2018年暨南大学考研710无机化学真题.pdf
2018 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 * 专业名称 : 无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、材料物理与化学 研究方向: 考试科目: 710 无机化学 考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。 一、 选择题(选择一个正确答案,每小题 3 分, 20 题共 60 分) 1. 液 体 沸 腾 过 程 中 , 下 列 物 理 量 中 数 值 增 大 的是( ) A. 摩尔熵 B. 摩尔自由能 C. 蒸气压 D. 液体质量 2. 关 于 基 元 反 应 的 论 述 , 不 正 确 的是( ) A. 基元反应的逆反应也是基元反应 B. 没有单分子基元反应 C. 反应总级数等于反应的分子数 D. 分子数 大于 3 的反应不可能是基元反应 3. 下 列 元 素 中 , 性 质 最 相 似 的 一 组是( ) A. Zr, Hf B. Mg, Al C. Li, Be D. Co, Ni 4. 下 列 哪 个 轨 道 上 的 电 子 在 xy 平 面 上 出 现 的 概 率 为0( ) A. 3pz B. 3dx2-y2 C. 3s D. 3dz2 5. 下 列 物 质 中 , 中 心 原 子 采 取 不 等 性 杂 化 的是( ) A NH4+ B. BI4- C. NCl3 D. BCl3 6. 下 列 杂 化 轨 道 中 可 能 存 在 的是( ) A. n=1 的 sp B. n=3 的 sd C. n=2 的 sp3 D. 2s 和 3p 形成 的 sp 7. 下 列 分 子 中 只 含 有 一 个 34 键 的是( ) A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. SO2 8. Co(NH3)63+ 是 内 轨 型 配 合 物 , 则 中 心 离 子 未 成 对 电 子 数 和 杂 化 轨 道 类 型是( ) A 4, sp3d2 B. 0, sp3d2 C. 0, d2sp3 D. 4, d2sp3 9. 超 氧 化 钠 与 水 反 应 的 产 物是( ) A. NaOH 和 H2 B. NaOH 和 O2 C. NaOH, O2 和 H2O2 D. NaOH 和 H2O2 考试科目: 710 无机化学 共 4 页,第 1 页 考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。 10. SnCl2 溶液具有还原性, 在空气中易被氧化为 Sn4+, 为了防止 SnCl2 的氧化,可采取的最 佳 措 施是 ( ) A、 加入还原剂 B、 加入盐酸 C、 加入金属锡 D、 加入盐酸和金属锡 11. 铜 族 元 素 单 质 被 氧 化 为 +1 价 离 子 的 还 原 性 大 小 顺 序是( ) A、 CuAuAg B、 AgCuAu C、 AuAgCu D、 CuAgAu 12. 氢氟酸是一弱酸 , 同其它弱酸一样 , 浓度越大 , 电离度越小 , 酸度越大 ; 但浓度大于 5M时 , 则 变 成 强 酸 。 这 点 不 同 于 一 般 弱 酸 , 原 因是( ) A、浓度越大, F-与 HF 的缔合作用越大 B、 HF 的浓度变化对 HF 的 Ka 有影响,而一般弱酸无此性质 C、 HF2-的稳定性比 F- 离子强 D、以上三者都是 13. 下 列 哪 个 化 合 物 分 子 中 不 存 在 d-p 键( ) A、 HNO2 B、 SO2 C、 H3PO2 D、 H5IO6 14. 下列反应达平衡时, 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g),保持体积不变,加入惰性气体使总压 力 增 加 一 倍 ,则 ( ) A. 平衡向左移动 B. 平衡向右移动 C. 平衡不发生移动 D. 条件不足,不能判断 15. 根 据 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 , SO32- 的 空 间 构 型为( ) A. 平面三角形 B. V 形 C. 正四面体 D. 三角锥形 16. 下 列 配 体 与 过 渡 金 属 形 成 配 位 化 合 物 时 , 有 可 能 形 成 反 馈 键 的 配 体是( ) A. CN- B. NH3 C. OH- D. F- 17. 干 燥 H2S 气 体 , 可 选 用 的 干 燥 剂是: ( ) A、 浓 H2SO4 B、 KOH C、 P2O5 D、 CuSO4 18. 某 元 素 原 子 基 态 的 电 子 组 态 为 Kr4d105s25p1 , 它 在 元 素 周 期 表 中 位于( ) A、 s 区 B、 d 区 C、 p 区 D、 ds 区 19. 下 列 阴 离 子 的 水 溶 液 , 若 浓 度 相 同 , 碱 性 最 强 的是 ( ) A. F-( HF, pKa=3.18) B. CN-( HCN, pKa=9.21) C. Ac-( HAc, pKa=4.74) D. S2-( H2S, pKa1=6.88, pKa2=12.92) 20. 以 下 元 素 的 原 子 半 径 递 变 规 律 正 确 的是 ( ) A. B 。 2. HgS 是最难溶的硫化物之一 , 但可溶于王水和 Na2S 溶液。 Hg(II)在 王水和 Na2S 溶液中存在的形式分别是 和 。 向 HgCl2 溶液中加入氨水可生产白色沉淀,这种沉淀的化学式为 。 3. NH3 的 沸点比 PH3 的 ,因为 。 4. 请写出由氧化还原反应 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 组成的标准状态下的原电池的电池符号: 。 5. 在 0.2 molL-1 HAc 溶液中,浓度最大的组分是 ,浓度最小的组分是 。 加入少量的固体 NaCl 后 , HAc 的解离度将 , 溶液的离子强度将 。 6. 用下列各组量子数表示电子运动状态时,请给出所缺少的量子数所有可能的取值。 ( 1) n=3, l=2, m= , ms=+1/2 ( 2) n=4, l= , m= -1, ms=+1/2 7. 54 号 元素 Xe 的核外电子排布为 。 8. 基态原子的电子排布遵守三条原则,若将电子排布写 为 1s22s22px22py1 则违背了其中的 。 9. HgS 的 颜 色 比 ZnS 的 颜 色 , 因为 。 10. Cl2O 和 ClO2 分子中,键角的大小关系: Cl2O ClO2。 三、 判断题(共 5 题,每题 2 分,共 10 分) 1. 若 HCl 溶液的浓度 为 HAc 溶液浓度的 2 倍 , 则 HCl 溶液中 H3O+浓度也为 HAc 溶液中H3O+ 浓 度 的 2倍 。 ( ) 2. Ag2CrO4 的溶解度( Ksp = 1.12 10-12) 在 0.001 molL-1 AgNO3 溶液中比在 0.001 mol L-1 K2CrO4 溶 液 中小 。 ( ) 3. 键 比 键 的 键 能大 。 ( ) 4. 同离子效应可以使难溶电解质的溶解度降低,因此在溶液中加入与难溶电解质有相同离 子 的 强 电 解 质 越 多 , 该 难 溶 电 解 质 的 溶 解 度 越小。( ) 5. 由 HAc-Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中 HAcAc-,则该缓冲溶液抵抗外来碱的能力大 于 抵 抗 外 来 酸 的 能力 。 ( ) 考试科目: 710 无机化学 共 4 页,第 3 页 考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。 四、 计算题(共 3 题,每题 10 分,共 30 分) 1. 已知: CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) fHm / kJmol-1 -393.51 0 -110.52 -241.82 Sm / Jmol-1K-1 213.6 130.57 197.56 188.72 fGm / kJmol-1 -394.36 0 -137.15 -228.4 ( 1) 估算反应 CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) 在 873K 时的标准摩尔吉布斯自由能变和标准平衡常数。 ( 2) 若系统中各组分气体的分压 分别为 PCO2 = PH2 = 127 kPa, PCO = PH2O = 76 kPa, 计算该条件下反应的摩尔吉布斯自由能变,并判断反应进行的方向。 2. 在 0.3 moldm-3 的盐酸溶液中通入 H2S 水溶液至饱和 ( 0.1 moldm-3) , 求溶液中的 HS-和 S2-的浓度。 (已知: Ka1(H2S) = 8.9 10-8; Ka2(H2S) = 1.2 10-13) 3. 某溶液中含有 Fe3+和 Fe2+, 浓度都是 0.05 molL-1, 如果要使 Fe3+沉淀完全 , 而 Fe2+不生成沉淀 , 需将溶液 pH 值控制在什么范围 ? ( 已知 : Fe(OH)3 的 = 2.79 10-39, Fe(OH)2 的 = 4.87 10-17) sp sp五、 问答题(共 4 题,共 30 分) 1. ( 7 分)根据杂化 轨道理论解释 NH3 的几何构型,写出详细的分析过程。 2. ( 8 分) 画出 O2 的分子轨道能级图,写出分子轨道式,并计算键级, 说明 O2 分子是顺磁性的还是反磁性的。 3. (10 分 ) 什么是 镧系收缩 ?镧系收缩的起因是什么?镧系收缩造成了哪些结果? 4. ( 5 分)画出并详细描述乙硼烷的结构。 考试科目: 710 无机化学 共 4 页,第 4 页