2019年中国科学院大学考研《普通化学》考研真题.pdf
中国科学院研究生院 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称: 普通化学(甲) 考生须知: 1本试卷满分为150分,全部考试时间总计180分钟。 2所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题: (共42分;其中11,12,18每小题4分;其余每小题2分) 1在电解质的饱和溶液中,加入与原电解质含有共同离子的另外一种( )会使原来电解质的( )下降。这是关于多相离子平衡的共同离子效应。 (A) 强电解质,溶解度; (B)易溶强电解质,溶解度: (C)电解度,解离度 2.下列各个含氧酸中,属于二元酸的是( )。 (A)H3PO4; (B )H3BO3; (C )H3PO2; (D) H3PO3 3. 一个电子排布式 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是( ) 。 (A)+1 ; (B )+2; (C) +3; (D) -1; (E) -2 4. 如果NH 4OH 的电离常数为 1.810-5, 0.1M NH4OH 溶液中 OH- 的浓度是多少(mol/L)? (A) 1.8010-6 (B) 1.3410-3 (C) 4.2010-3 (D) 5.0010-2 5尼龙是哪两种物质的共聚物? (A)尿素和甲醛;(B)苯酚和甲醛; (C)1,6 己二胺和己二酸; (D)氯乙烯和乙烯醇 6. 假定NH 基呈平面的,并具有三个等价的氢原子,那么成键电子是如何杂化的? +3(A ) sp3 ; (B ) sp ; (C ) sp2 ; (D )sd2 7. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的 和 为 mrSmrH(A) 0,0 mrmrSH ; (C) 0,0 mrmrSH8 在多电子原子中,分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。其中能量最高的电子是 普通化学(甲) 第 1 页 共 5 页 (A)21,0,0,2 ; (B)21,0,1,2 ; (C)21,0,2,3 ; (D)21,0,1,3 + . 9.在温度T的标准状态下, 若已知反应 的标准摩尔反应焓 与反应 的标准摩尔反应焓 ,则反应 的标准摩尔反应焓 BA 2o1,mrH CA2o2,mrH BC 4 =o3,mrH(A) (B) (C) oo2,1,2mrmrHH +oo2,1,2mrmrHH oo2,1, mrmrHH +(D) oo2,1,2mrmrHH 10一定条件下,由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有( )。 (A) 三个相; (B)四个相; (C)三种组分; (D)五种组分 11有三种非电解质稀溶液,他们的浓度大小次序是 CBA (A) (B) (C) (D) 12. 有一种含有 Cl-、Br- 和 I- 的溶液,要使 I- 被氧化而 Cl-、 Br- 不被氧化,则在以下常用的氧化剂中应该选( )最合适。 (A) KMnO4酸性溶液; (B)K2Cr2O7酸性溶液; (C)氯水; (D) Fe2(SO4)3溶液 13. 原子序数为 19 的元素最可能与原子序数为( )的元素化合。 (A) 17; (B)18; (C)21; (D)20; 14. 如果乙酸的离解常数为1.7510-5, 则以什么比例混合的乙酸和乙酸钠可以得到pH值 = 6.2 的缓冲溶液? (A)6.3/17.5; (B) 6.3/1.75; (C) 6.3/35; (D) 63/1.75; (E) 6.3/175 15. 已知 )(2)()(22gNOBrgBrgNO =+ 是基元反应,在一定温度下,当总体积扩大一倍时,正反应速率为原来的 (A)4 倍; (B ) 2 倍; (C ) 8 倍; (D )1/8 倍 普通化学(甲) 第 2 页 共 5 页 16 把醋酸钠晶体加到 1.0 dm3 浓度为 0.10 mol.dm-3的醋酸溶液中将会导致( )。 (A)醋酸 值增加; (B) 值减小;(C)pH 值增大;(D)pH 值减小。 0aK0aK17如果 CaC2O4的 Ksp 为 2.610-9, 要使每升含有 0.02 摩尔钙离子浓度的溶液生成沉淀,所需要的草酸根离子浓度是( )。 (A)1.010-9; (B) 1.310-7; (C)2.210-5; (D) 5.210-11 18. 若以下物质的晶格类型与离子的电子层构型相同 ,则它们中晶格能最大的是( ), 熔点最低的是( ) 。 (A) TiC (B) (C) (D) NSCMgO FNa二、填空题 (41分) 1 (2 分) 是一步完成的反应。由一个 组成的化学反应叫做 。由两个或者两个以上的 组成的化学反应称为 。 2 (9 分)电极反应 的标准电极电势 1.232V,此电极反应的 = OHCreHOCr2327272614 + G1molkJ 。又知电极反应 VOHMneHMnO 507.1458224=+ 的 ,则在酸性介质中,用 滴加到溶液中至紫红色稳定存在时,发生的化学反应方程式为 4MnO+3Cr (必须配平反应方程式),此反应的E = V 。 3 (6 分)甲醇- 燃料电池的图示为 )()()()(23+ PtOaqKOHlOHCHPt 则其负极反应为 ,正极反应为 ,电池总反应式为 。 4 (3 分)缓冲溶液是由一种 和它的盐,或者由一种 和它的盐组成的溶液。它是一种可使溶液的 保持相对稳定的溶液。 5 (9 分)已知反应: )(2)()(2gCOgCOsC =+ ,当改变反应条件时,反应速率常数、平衡常数、平衡移动方向如何变化,填入下表中。 15.172)298(= molkJKHmrok(正) k(逆) v(正) v(逆) oK 平衡移动方向 增加总压力 升高温度 加催化剂 普通化学(甲) 第 3 页 共 5 页 6.(2 分)0.2M 甲酸溶液中有 3.2%的甲酸已经电离,它的电离常数为 。 7 (2 分)在 Cu(NH3)42+离子中铜的价态和配位数分别是 。 8 (2 分)向 0.06M 的醋酸溶液中加入足够量的醋酸钠,使溶液的醋酸钠浓度为 0.2M。已知醋酸的电离常数为 1.810-5, 溶液中的氢离子浓度接近于 。 9 (2 分)恒温下,某种溶液的一级电离常数约为 1.710-5, 并有 1.3%电离成离子,该溶液的浓度是 。 10 (4 分)下列物质中可作为半导体材料的是 ;可作为超导材料的是 ;可作为吸氢材料的是 ;可作为低熔合金材料的是 。 (备选材料: ) 7325, OCuYBaLaNiGaAsWCBiCu三、回答题(共27分;1,4小题均为6分;其它小题均为5分) 1判断下列各组物质的熔点高低顺序,并作简单说明。 (1 )SiF4, SiCl4,SiBr4,SiI4; ( 2)PF3, PCl3, PBr3, PI3; 2用 s, p, d, f 等符号表示24Cr、82Pb 元素的原子电子结构,判断它们属于第几周期,第几族。 3胶体粒子为什么会带电? Fe(OH)3溶胶的胶粒带有何种电荷? 比较浓度均为 1mol.dm-3的下列溶液 NaCl、Na2SO4、Na3PO4对 Fe(OH)3溶胶聚沉能力的大小次序。 4第二周期元素的第一电离能为什么在 Be 和 B 以及 N 和 O 之间出现转折?为什么说电离能除了说明金属的活泼性之外,还可以说明元素呈现的氧化态? 5 根据价电子对互斥理论,判断下列分子的空间几何构型: NO2, NF3, CS2, H2S, , 33BO3ClO四、计算(40分) 1 (12 分 )某水溶液中含有不挥发非电解质, 该溶液在-1.5C 时凝固。已知水的 Kb= 0.51Ckgmol-1, Kf =1.86 Ckgmol-1 求:(1) 该溶液的正常沸点; (2 ) 该溶液在 25C 时的蒸气压;(已知此温度下水的饱和蒸气压为 3.168kPa) (3 ) 该溶液在此条件下的渗透压。 2 ( 10 分)利用下表热力学数据,通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估计在标准条件下自发进行的最高温度和 400K 时合成氨反应 )(2)(3)(322gNHgHgN =+ 的标准平衡常数0K 。 普通化学(甲) 第 4 页 共 5 页 )(2gN )(2gH )(3gNH 1/)298( molkJKGmfo0 0 -16.431/)298( molkJKHmfo0 0 -46.43 11/)298( KmolJKSmo191.5 130.6 192.3 3.(10 分)已知: ;当 VVFeFeAgAg77.0,80.002/30/=+1231)()()(+= kgmolFemFemAgm (1) 判断在 25C 时反应的可能性; (2) 写出反应方程式; (3) 写出电池符号表达式; (4) 计算电池电动势; (5) 反应的标准平衡常数 K。 4.(8 分)蔗糖催化水解612621122122 OHCOHOHC + 是一级反应,在 25C 其速率常数为 5.710-5s-1。问: (1) 浓度为 1moldm-3蔗糖分解 10%需要多少时间? (2) 若反应活化能为 110 kJmol-1,那么在什么温度时反应速率是 25C 时的十分之一。 普通化学(甲) 第 5 页 共 5 页