2017年温州大学考研真题-824物理化学试题A.doc
2016 年硕士研究生招生考试试题 A科目代码及名称: 824 物理化学 适用专业:化学/应用化学(请考生在答题纸上答题,在此试题纸上答题无效)一、单项选择(15 小题,每题 2 分,共 30 分)1、下列四个偏微商中,哪个不是化学势? ( )A、 B、,CBSVnU,CSpnHC、 D、,CTpn ,CTpnG2、重结晶制取纯盐,一段时间以后,析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较,高低如何? ( ) A、 高 B、 低 C、 相等 D、 不可比较3、质量摩尔浓度凝固点降低常数 Kf,其 值决定于: ( ) A、溶剂 的本性 B、溶质的本性 C、溶液的浓度 D、温度 4、比较如下氮气化学势的大小( 为逸度系数),答案应为 ( ) A、1 2 B、1 1 D、0 K 1 8、反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在 25时平衡常数 K为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各 1mol 混合进行反应,则达平衡最大产率为: ( ) A、0.334 B、 33.4 C、66.7 D、50.0 9、气相反应 AB 2LM ,在 25下和恒定容器内 进行,最初 A 和 B 各为 101.325 kPa,而没有 L 和 M,平衡时 A 和 B 均为 1/3101.325 kPa,则该反应的 Kc/ molcm-3 为:( ) A、 4.3110-3 B、 8 C、 10.67 D、 16 10、在 CuSO4 溶液中用铂电极以 0.1 A 的电流通电 10 min,在阴极上沉 积的铜的质量是:( )A、19.9 mg B、 29.0 mgC、39.8 mg D、 60.0 mg11、用 0.1 A 的电流,从 200 ml 浓度为 0.1 moldm-3 的 AgNO3 溶液中分离 Ag,从溶液中分离出一半银所需时间为: ( )A、10 min B、 16 minC、100 min D、 160 min12、298 K 时电池反应 Ag1/2 Hg2Cl2AgClHg 的S m为 32.9 JK-1mol-1,电池的E0.0193 V,则其温度系数(E/ T)p为 ( ) 第 2 页,共 5 页A、 1.7010-4 VK-1 B、3.410-4 VK-1 C、 1.7610-2 VK-1 D、1.110-6 VK-113、在电极与溶液的界面处形成双电层,其中 扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是( )A、两者无关 B、两者成正比关系 C、两者无确定关系 D、两者成反比关系 14、连串反应 A k1B k2C 其中 k1= 0.1 min-1, k2= 0.2 min-1,假定反 应开始时只有 A,且 浓 度为 1 moldm-3 ,则 B 浓度达最大的 时间为:( ) A、 0.3 min B、5.0 min C、 6.93 min D、 15、下列说法中不正确的是 ( )A生成的新鲜液面都有表面 张力;B平面液体没有附加压力;C弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心;D弯曲液面的附加压力的方向指向曲率中心。二、填空(每空 2 分,共 30 分)1、在一个真空容器中,投入 CaCO3(s)加热分解达平衡,其独立组分数为 。若投入NH4HS(s)加热分解达平衡, 则其独立组分数为: 。2、热力学第二定律的数学表达式为_。 3、离子迁移率的单位是_。4、同样浓度的 NaCl,CaCl2,LaCl3,CuSO4 四种不同的电解质溶液,其中离子平均活度系数 最大的是_溶液。5、NaCl 稀溶液的摩 尔电导 率 与其离子电迁移率之间的关系为:m(NaCl)_。6、已知 Tl+ e- Tl, = -0.34 V, Tl3+ 3e- Tl, = 0.72 V,则 Tl3+ 1$ 2$2e- Tl+ 的 = _ 。 3$第 3 页,共 5 页7、超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助电极的作用是_, 参比电极的作用是_。 8、电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标,需要计算电能效率, 它的表达式是_。9、电解氢氧化钾溶液,制备氢气和氧气的阳极反应是 _ ;阴极反应是 _。10、对于反应 A3B2C, rA, rB, rC 之间关系为: 。11、对于独立子系统,当其达到平衡时, 在 t 、k 二个能级上(简并度分别为 gt 和 gk)分布的粒子数之比 nt/nk =_。12、表面活性剂的结构特征 。三、计算(6 小题,共 60 分)1、(8 分)0.645 g 萘(C 10H8)溶于 43.25 g 二氧杂环己 烷时,沸点升高 0.364C,当 0.784 g 物质 X 溶于 45.75 g 二氧杂环己烷时沸点升高 0.255C,计算:(1)沸点升高常数 Kb;(2)X 的摩尔质量。2、(12 分)373K, 2p的水蒸气是一种亚稳平衡态,称作过饱和态,它可自发地凝聚: H2O (g, 100, 202.650 kPa) H2O (l, 100, 202.650 kPa)。求此过程中水的 Hm, Sm, lglgGm。已知水的摩尔液化焓为-40.60 kJmol-1,假 设 水蒸气为理想气体,液 态水是不可压缩lg的。3、(12 分)电池 PtH2(p)HBr(0.100 molkg-1)AgBr(s)Ag(s) 在 298 K 时, 测得 E= 0.200 V。已知 (AgAgBrBr-)0.071 V。写出电极反应和电池反应, 并求所指浓度下 HBr 的平均活度因子 。4、(10 分)97时,在质量分数 为 3乙醇水溶液上蒸气 总压 101325Pa,已知 97时纯水的饱和蒸气压为 91293.8Pa,试计算在摩尔分数为 2%的乙醇水溶液上:(1)水蒸气分压?(2)乙醇蒸气分压?5、(10 分)292.15K 时,丁酸水溶液的表面张力为 ,式中 为纯水的表面张*ln(1)abc*力,a、b 为常数。(1)试求该溶液中丁酸的表面吸附量和浓度 c 的关系。第 4 页,共 5 页(2)若已知 a=0.0131,b=19.62,试计算当 c=0.2mol.dm-3时的吸附量为多少?(3)求丁酸在溶液表面的饱和吸附量。(4)假设溶液表面完全被丁酸分子单层铺满,求丁酸分子的横截面积。6、(8 分)某一物质的分解活化能 Ea=100 kJ mol-1,已知在 500K 时反应速率常数为 k=5.010-2 s-1,现需此反应在 5 分钟 内转化率达 50%,体系的温度应为多少?四、问答题(6 小题,每题 5 分,共 30 分)1、(i) 凡是体系的温度有变化,则体系一定有吸热或放热现象。凡是温度不变, 则体系就没有吸热放热现象。两结论对吗? 若认为不对,请给出具体实例。 (ii) 绝热的封闭体系就是孤立体系。对否?若不对,请给出理由。2、促使溶胶稳定的主要因素是什么?3、处理复合反应的三种近似方法分别是什么?4、下图为二元合金的等压相图, 请按相律找出图中的错误之处。5、写出下列电池的电极反应和电池反应:Pt,H 2(pH2)|NaOH(m)|HgO(s)|Hg(l)6、写出由 BaCl2 与 H2SO4 制备得到 BaSO4 溶胶的胶团结构,已知 稳定剂为 BaCl2。电场作用下,该胶体电泳方向如何?第 5 页,共 5 页