北京理工大学884物理化学(A)考试大纲.doc
884 物理化学(A)考试要求1 正确掌握概念的内涵和运用,能进行准确的辨析、判断和选择。2 熟练掌握有关热力学第一、第二定律,相平衡,电化学,化学动力学的基本公式,能进行综合应用和准确计算,能结合计算结果和条件作出正确判断。考试内容一、 热力学第一定律:1 状态函数的定义和性质;内能、焓物理意义;理想气体的内能和焓;功和热的性质;可逆过程特征;反应进度定义;反应热定义 rUm、rHm 及联系。2 理想气体变化过程 U、H 、Q、W 计算;相变过程 U、H、Q、W 计算;反应热 rUm、rHm 计算。二、热力学第二定律:1 自发过程热力学特征;熵的导出和 Clausius 不等式;Gibbs 函数(Helmholtz函数);化学势定义;理想溶液特征;活度概念。2 熟练掌握理想气体变化和相变过程 S、G 计算原则和公式,比较其可逆和不可逆方式的特征,掌握其判据形式和使用条件。热力学基本关系式及应用;运用 Raoult 定律进行计算;稀溶液依数性和应用。三、 相平衡:1 独立组分数、相数、自由度概念;相律及应用;Clausius-Clapeyron 方程。熟练确定相图中点、线、区的相态、相数和自由度;能绘出相图和步冷曲线。单组分系统相图:水、碳;2 双液系统相图:(1)液相完全互溶:理想溶液,对 Raoult 定律有很大正或负偏差,精馏原理;(2)液相部分互溶:形成共轭溶液。两组元凝聚系统相图:液相完全互溶,固相完全不溶:(1)固相形成简单低共熔混合物;(2)固相生成化合物:稳定化合物具有相合熔点;不稳定化合物具有不相合熔点。(3)固相部分互溶:形成固溶体。四、 化学平衡: 1 平衡判据;理想气体反应标准平衡常数定义、性质,复相反应平衡特征;2 Vant Hoff 等温方程;温度对化学平衡的影响 Vant Hoff 方程。五、可逆电池热力学及电极极化:1 电极命名和适用范围;Faraday 定律及 Faraday 常量值;离子电迁移方向,电解质溶液电导率和摩尔电导率;可逆电极和可逆电池的书写,电动势测定原理;电极极化。2 根据电池表达式写出电极反应和电池反应;根据电动势及温度系数 E 和计算电池反应作功和短路时 rGm、rSm、rHm 热效应 QR 和 Qp。pE()T六、化学动力学基础:1 化学反应速率表示方法,质量作用定律,反应级数,反应机理,反应分子数,基元反应,活化能。2 反应为级数 1、2、0 级反应的动力学方程、半衰期 t12 及反应特征;温度对反应速率系数的影响Arrhenius 方程;对峙、平行、连串反应特征。考试题型和分值比例选择、判断、填空题:10-30 分;综合计算题:60-80 分;证明题:5-10 分;简答题:10-30 分。参考书目物理化学 高等教育出版社 傅献彩 第五版